在一个容积固定为2L的密闭容器中.发生反应aA△H=?．反应情况记录如下表:时间c(A)/mol L-1c(B)/mol L-1c(C)/mol L-10min13第2min0.82.60.4第4mi——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年辽宁省大连市庄河六中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：

时间	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a=    ，b=    ，p=    ．（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=    mol?L^-1?min^-1
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min    或
②第6min    ；
③第8min    ；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=    ．

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科目： 来源：2011-2012学年辽宁省大连市庄河六中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有______种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=______mol．

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科目： 来源：2011-2012学年辽宁省大连市庄河六中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为______极．
（2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g．
（3）请写出C电极的电极反应式______．
（4）AgNO₃溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）______，H₂SO₄溶液的pH______．
（5）H₂SO₄溶液质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00% H₂SO₄溶液为______g．