下列离子方程式书写正确的是( )A．Na2S溶液的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-B．NaHCO3溶液的电离:HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-C．NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年重庆市开县中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式书写正确的是（）
A．Na₂S溶液的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
B．NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+H₂O?H₂ CO₃+OH^-
C．NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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科目： 来源：2011-2012学年重庆市开县中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）

A．CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H＜0
B．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H＞0
C．CH₃CH₂OH （g）?CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）；△H＞0
D．2C₆H₅CH₂CH₃（g）+O₂（g）?2 C₆H₅CH=CH₂（g）+2H₂O（g）；△H＜0

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科目： 来源：2011-2012学年重庆市开县中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）
A．加入10mL 0.01mol?L^-1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL 0.01mol?L^-1的盐酸溶液

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科目： 来源：2011-2012学年重庆市开县中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）
A．pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^-
D．由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

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科目： 来源：2011-2012学年重庆市开县中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

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科目： 来源：2011-2012学年重庆市开县中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从______色变为______ 色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为______ mol?L^-1．

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科目： 来源：2011-2012学年重庆市开县中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为______．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：______；______；
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：______．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入______目的是______；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为______．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______（填写序号）；②中氯离子的浓度为______mol?L^-1，③中银离子的浓度为______mol?L^-1．

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科目： 来源：2011-2012学年重庆市开县中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

（ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：

时间/s		1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是______，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______
a． v（NO₂）=2v（O₂）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O₂）；d．容器内物质的密度保持不变．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
a．及时分离出NO₂气体；b．适当升高温度；c．增大O₂的浓度；d．选择高效的催化剂．
（ II）用石墨做电极电解：①稀H₂SO₄ ②K₂SO₄溶液 ③CuCl₂溶液 ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是______，总反应的化学方程式是______ 2H₂↑+O₂↑

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科目： 来源：2010-2011学年江苏省扬州中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

以下命题，违背化学变化规律的是（）
A．石墨制成金刚石
B．煤加氢变成人造石油
C．干冰气化
D．水变成汽油

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科目： 来源：2010-2011学年江苏省扬州中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素₂₂⁴⁶Ti、₂₂⁴⁷Ti、

、

、中，中子数不可能为（）
A．24
B．26
C．28
D．30

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