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    科目： 来源：2011-2012学年江苏省南京三中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
    依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ）
    A．Q1+Q2+Q3
    B．0.5（Q1+Q2+Q3）
    C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
    D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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    科目： 来源：2011-2012学年江苏省南京三中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于微粒结构的描述正确的是（ ）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．ClO3- 的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化

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    科目： 来源：2011-2012学年江苏省南京三中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（ ）
    A．X、Y元素的金属性 X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y

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    科目： 来源：2011-2012学年江苏省南京三中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
    A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
    B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
    C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12
    D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

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    科目： 来源：2011-2012学年江苏省南京三中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（ ）
    A．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则酸性HX＞HY
    B．若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＜HY
    C．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY
    D．若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

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    科目： 来源：2011-2012学年江苏省南京三中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
    B．水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    科目： 来源：2011-2012学年江苏省南京三中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段．下列叙述不正确的是（ ）
    A．阴极自始至终只析出氢气
    B．阳极先析出Cl2，后析出O2
    C．电解的最后阶段为电解水
    D．溶液pH不断增大，最后pH=7

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    科目： 来源：2011-2012学年江苏省南京三中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
    A．反应Ⅰ△H＞0，P2＞P1
    B．反应Ⅱ△H＜0，T1＞T2
    C．反应Ⅲ△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
    D．反应Ⅳ△H＜0，T2＞T1

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    科目： 来源：2011-2012学年江苏省南京三中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3的浓度c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是（ ）
    A．2c1＞c3
    B．a+b=92.4
    C．2p2＜p3
    D．α1+α3＜1

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    科目： 来源：2011-2012学年江苏省南京三中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=______、CO的平衡转化率=______：
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______．
    A．减少Fe的量     B．增加Fe23的量     C．移出部分C02
    D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂．

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