科目： 来源：2012-2013学年河南省郑州四中高三（上）第四次调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年河南省郑州四中高三（上）第四次调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年河南省郑州四中高三（上）第四次调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年河南省郑州四中高三（上）第四次调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（ ）

A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol?L^-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

科目： 来源：2012-2013学年河南省郑州四中高三（上）第四次调考化学试卷（解析版） 题型：解答题

W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的
H₂O已略去．
（1）A的电子式可表示为______．
（2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同离子反应方程式表示，写出以下反应的离子方程式：
A+C（A+G）：______．
（3）医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁．对H来说，药片上的糖衣可以起到______作用．
（4）由A、B与MgXO₄组成的混合物，X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为______．

科目： 来源：2012-2013学年河南省郑州四中高三（上）第四次调考化学试卷（解析版） 题型：解答题

课外兴趣小组设计图所示装置，用粗铁粒与密度为1.89g?mL^-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
（1）密度为1.89g?mL^-1的硝酸的物质的量浓度为______．
（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是______．
（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是______．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（4）完全反应后，A装置烧杯里含铁元素的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．请设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液	______
第二步	______	若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

科目： 来源：2012-2013学年河南省郑州四中高三（上）第四次调考化学试卷（解析版） 题型：解答题

如图：如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）a是______极； 
C池是______池；
A池电极反应为______；
B池电极反应为______．
（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为______．
（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为______．

科目： 来源：2012-2013学年河南省郑州四中高三（上）第四次调考化学试卷（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2012-2013学年河南省郑州四中高三（上）第四次调考化学试卷（解析版） 题型：解答题

图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为______．
II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为______．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为______；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，a=______mol/L．
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图2，CO转化率随温度变化的规律是______，其原因是______．
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反应式______．

科目： 来源：2010-2011学年江西省吉安市泰和中学高一（下）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题