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    科目： 来源：2010-2011学年江西省上饶五中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是______，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是______，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是______，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是______．

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    科目： 来源：2010-2011学年江西省上饶五中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，______段收集的二氧化碳气体最多． 
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______
    A．蒸馏水   B．氯化钠固体   C．氯化钠溶液   D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种） ①______；
    ②______；
    ③______．

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    科目： 来源：2010-2011学年江西省上饶五中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    看图回答下列问题

    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______，电流表指针______（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极______；负极______．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______（填Mg或Al），总反应方程式为______
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：______．
    （4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电  池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：______．

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    科目： 来源：2010-2011学年江西省上饶五中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于______周期，______族；
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）______
    （3）A与J所形成化合物中的化学键类型是______，用电子式表示其形成过程______．
    （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为______．

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    科目： 来源：2010-2011学年江西省上饶五中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应较快，产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究______递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①______，②______，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    写出步骤②中发生的化学方程式：______，写出步骤⑥中发生的离子方程式：______，此实验的结论：______．

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    科目： 来源：2010-2011学年江西省上饶五中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    把4mol N2和8mol H2置于5L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：
    （1）混合气体中含H2的体积百分比；
    （2）反应前后容器内的压强比；
    （3）N2和H2的转化率．（4）求H2的反应速率．

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省临沂市苍山一中高三（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）
    A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
    B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
    C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
    D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省临沂市苍山一中高三（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
    A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
    D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省临沂市苍山一中高三（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计和结论相符的是（ ）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
    D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省临沂市苍山一中高三（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是 （ ）

    A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0
    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
    D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

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