下列说法正确的是( )A．增加压强不一定会破环平衡状态B．催化剂只能改变反应速率.但不改变平衡状态C．可逆反应达平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率.反应停止D．升高温度.化学平衡总是向正方向移动——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年广东二师附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）
A．增加压强不一定会破环平衡状态
B．催化剂只能改变反应速率，但不改变平衡状态
C．可逆反应达平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，反应停止
D．升高温度，化学平衡总是向正方向移动

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科目： 来源：2012-2013学年广东二师附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知常温常压下，0.5molCH₄在O₂中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH₄的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：______．
（3）右图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：______．

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科目： 来源：2012-2013学年广东二师附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol^-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，改变的条件是______，对反应热是否有影响？______，原因是______．
（3）已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
请写出C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式______．

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科目： 来源：2012-2013学年广东二师附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为______mol/．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=______mol/L．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁（填＞、=、＜），且c₃______1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______．
（5）四组实验中，平衡常数大小关系K₁______K₂______K₃______K₄（填＞、=、＜）．

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科目： 来源：2012-2013学年广东二师附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题