下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42-
C	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色沉淀	H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
D	向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A．A
B．B
C．C
D．D

下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反应NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，水解平衡常数Kh变小
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．纯水，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，pH也变大

温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．

t/s		50	150	250	350
n（PCl3）/mol		0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是（ ）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol?L^-1，则反应的△H＜0
B．反应在前50s的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol?L^-1?s^-1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₅、0.40 molPCl₃和0.40 molCl₂，反应达平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl₃、和4.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反应热△H为（ ）
A．-1780kJ/mol
B．-1220 kJ/mol
C．-450 kJ/mol
D．+430 kJ/mol

25℃101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．C₈H₁₈（l）+ O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ/mol
C．KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
D．2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol

下列叙述正确的是（ ）
A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO₃见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是______．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为______；O与F电负性大到小的顺序为______．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为______，在周期表位于______区；Mn²⁺基态的电子排布式为______．
（4）气态SO₂分子的立体构型为______；SO₃^2-离子的立体构型为______（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：______；
（6）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为______．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是______．

绿矾晶体在医药上作补血剂．某同学用KMnO₄溶液滴定绿矾晶体样品（杂质不与 KMnO₄反应），对铁元素含量进行测定．
（1）观察样品时，发现表面上有一点黄色物质，估计是什么物质______（填化学式）
（2）实验时用到的主要仪器除滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外，还有______．
（3）滴定时，反应的离子方程式______．
（4）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀盐酸   d．浓硫酸
（5）KMnO4溶液 应装在______式滴定管中．到达滴定到终点时标志是______．
（6）下列说法正确的是______．
A．选用规格为25.00ml的滴定管装 KMnO₄溶液，滴定 时用去20.00ml溶液，剩余溶液为5.00ml．
B．滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定管内液面的变化．
C．配制标准液KMnO₄时，定容俯视，会使测定结果偏高．
D．记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯视会使测定结果偏低．
Ⅱ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为______．
（2）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为______．阴极的电极反应式______．

甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭	---
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O