教材中用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素.离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率.——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省南京市高淳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是______＞______（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=______mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②______．

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省南京市高淳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂发生反应生成NO气体，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
（1）如图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）．反应过程中N₂的体积分数随时间变化的图象．升高温度，该反应的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为______．该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为______．
（3）研究发现，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为______kJ．

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省南京市高淳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度	NaOH物质的量浓度	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是______．
（3）丙组实验结果分析，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=______mol?L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na⁺）-c（A^-）=______mol?L^-1 c（OH^-）-c（HA）=______mol?L^-1．

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省南京市高淳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，
试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因    ．
加入石膏可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
    ．
（2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=    ．随着温度的升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （填序号）
A．X的转化率越高             B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大     D．化学反应速率越快
②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
甲、乙容器达到平衡所用时间：甲    乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲    乙．

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省南京市高淳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______（填字母序号，多选倒扣分）．
a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生H₂速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．______．

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省南京市高淳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₂O₃．
（1）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol?L^-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率______、______（写出计算过程）．
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有______（填字母序号，多选倒扣分）．
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂 E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．