根据表中信息.判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①组的反应可能——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年北京市通州区永乐店中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/		Cl^-
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

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科目： 来源：2012-2013学年北京市通州区永乐店中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na₂O₂
B	铝箔插入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	SO₂通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	SO₂具有漂白性
D	将充满NO₂的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的处；缓慢通入O₂，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管	从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

A．A
B．B
C．C
D．D

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科目： 来源：2012-2013学年北京市通州区永乐店中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如右图所示的原电池．下列判断不正确的是（）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

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科目： 来源：2012-2013学年北京市通州区永乐店中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	碱性：NaHCO₃＞CH₃COONa
B	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol?L^-1NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol?L^-1KI溶液．	出现黄色沉淀	溶解度：AgCl＞AgI

A．A
B．B
C．C
D．D

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科目： 来源：2012-2013学年北京市通州区永乐店中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．当产物n（NO₂）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）
A．产物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1
B．参加反应的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1：5
C．反应中Cu₂S既做氧化剂，又做还原剂
D．1 molCu₂S参加反应时有8 mol电子转移

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科目： 来源：2012-2013学年北京市通州区永乐店中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

图甲为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（2）以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为______．
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃+3H₃PO₃═3H₃PO₄+H₂W↑
1	______	______
2	______	______

（4）由图甲中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图乙所示反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______；
N→⑥的单质的化学方程式为______电解4Al+3O₂↑

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科目： 来源：2012-2013学年北京市通州区永乐店中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出有关物质的化学式：
F______，G______，H______．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是______剂，反应②中是______剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是______；若反应①是在常温条件下进行，则A是______．
（4）写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式：______ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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科目： 来源：2012-2013学年北京市通州区永乐店中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______，总反应的离子方程式为______ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

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科目： 来源：2012-2013学年北京市通州区永乐店中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

已知下列物质之间能实现如图甲所示的转化关系（部分产物已略去）：

（1）Z₂的结构式是______．反应①的离子方程式是______ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

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科目： 来源：2012-2013学年北京市通州区永乐店中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg L^-1）	成分	含量/（mg L^-1）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄²	2560	Br^-	64
Mg²⁺	1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
①阳极主要电极反应式是______．
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有______和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是______．
③淡水的出口为______（填“a”、“b”或“c”）．
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：
①提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是______．解释通空气的目的是______．
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂?6H₂O晶体的主要操作是______、过滤、洗涤、干燥．
③依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为______L（忽略Cl₂溶解）．

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