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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州市高港区口岸中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对反应A+3B?2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）
    A．V（B）=0.6mol/
    B．V（A）=0.3mol/
    C．V（B）=0.01mol/
    D．V（C）=0.5mol/

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州市高港区口岸中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是（ ）
    A．锌片、石墨棒、CuSO4溶液
    B．铜片、银片、AgNO3溶液
    C．铁片、铜片、稀硫酸
    D．铜片、石墨棒、稀盐酸

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州市高港区口岸中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温条件下，容积不变的密闭容器中发生的合成氨反应N2+3H22NH3，下列选项不能作为反应达到平衡状态标志的是（ ）
    A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
    B．正反应速率与逆反应速率相等时
    C．容器内气体的密度不再发生改变时
    D．容器内气体的总物质的量不再发生改变时

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州市高港区口岸中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2

    A．L2+与R2-的核外电子数相等
    B．M与T形成的化合物具有两性
    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州市高港区口岸中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为    ，
    a．化学性质最稳定的元素符号是    ，
    b．最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是    ，
    c．碱性最强的化合物的化学式是    ，
    d．显两性的氧化物的化学式是    ，该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为    、    ，
    e．原子半径最大的金属元素的名称是    ，
    f．离子半径最小的离子结构示意图是    ．
    （2）反应A（g）+B（s）C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：?a．升温    ；?b．增大压强    ；c．增大容器容积    ；?d．加入A    ；?e．加入B    ；?f．加正催化剂    ．
    （3）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）    ．

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州市高港区口岸中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
    （1）写出该反应的化学方程式为   
    （2）比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小（用V正、V逆表示），t2时刻    ；t3时刻    ；
    （3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：    mol/．
    （4）t3时刻化学反应达到平衡，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法    ．

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州市高港区口岸中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：
    a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
    b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．

    （1）写出X的结构式是    ；甲的电子式是    ．
    （2）化合物丙中含有化学键的类型    ．

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州市高港区口岸中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究______元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①试管，②______，③______，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A-F）______FA____________E
    步骤②⑥的离子方程式______，______；
    （4）实验结论：______．
    （5）问题与讨论：请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因______．

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州市高港区口岸中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g．灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g．求混合物中各化合物的质量百分组成．

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市南安市侨光中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ）
    A．太阳能电池利用太阳能的方式是光-电转换
    B．生物质能本质上是太阳能
    C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量
    D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

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