回答下列各题:(1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时.某同学设计了用铝片.铜片作电极.用浓硝酸作电解质溶液的原电池.则铜片为原电池的极.铝片上的电极反应式为．(2)通过装置( 填——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2010-2011学年福建省福州外国语学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

回答下列各题：
（1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的    极，铝片上的电极反应式为    ．
（2）通过    装置（填“原电池”或“电解池”）可以实现如下反应：
Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑
该装置应以铜为    极，并可选用下列溶液中的    为电解质溶液（填符号）．
A．H₂SO₄溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO₄溶液    D．NaCl溶液
（3）如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．电解过程中，乙中反应的离子方程式为    ．
若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜    g（铜的相对原子质量为64）．

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科目： 来源：2010-2011学年福建省福州外国语学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出，反应条件均省略），其中：A在常温下是一种气体，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
（1）X在周期表中的位置是    ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为：    （用元素符号表示）；T与X形成的化合物T₂X₂含有的化学键类型是：    ．
（2）A和G等物质的量反应生成的产物的水溶液显    性，其原因用离子方程式表示为    ；
（3）A和X₂反应的化学方程式为    ；金属甲与D溶液反应生成F的离子方程式为：    ．
（4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，当有22.4L的E（标准状况）转化时，转移的电子数为    N_A．

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科目： 来源：2010-2011学年福建省福州外国语学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品

测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：．
方案二：纯碱样品溶液

测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：    ．
（2）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：    ．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品

测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是．
（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：

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科目： 来源：2010-2011学年福建省福州外国语学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）合成氨反应反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
若在恒温下增大体系的压强，平衡    （填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂反应的△H    （填“增大”“减小”或“不改变”）；
（2）已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：    ．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中加入过量的浓氨水，最后得到深蓝色溶液和白色沉淀，白色沉淀的化学式为    ，生成该沉淀的离子方程式为    ．
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显    性（填“酸”“碱”或“中”）．

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