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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省杭州市萧山九中高二（下）暑假化学作业（二）（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
    XY
    ZW

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省杭州市萧山九中高二（下）暑假化学作业（二）（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O       O2+2H2O+4e-═4OH-下列说法错误的是（ ）
    A．氢气通入正极，氧气通入负极
    B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
    C．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
    D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省杭州市萧山九中高二（下）暑假化学作业（二）（解析版） 题型：选择题

    下列关于碱金属的叙述正确的是（ ）
    A．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈
    B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
    C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强
    D．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省杭州市萧山九中高二（下）暑假化学作业（二）（解析版） 题型：选择题

    下列X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列关于R的叙述正确的是（ ）
    A．R一定是共价化合物
    B．R只能是气态物质，不可能是固态物质
    C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
    D．R一定是离子化合物

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省杭州市萧山九中高二（下）暑假化学作业（二）（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）
    A．A＞B＞C＞D
    B．C＞A＞B＞D
    C．A＞C＞D＞B
    D．B＞D＞C＞A

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省杭州市萧山九中高二（下）暑假化学作业（二）（解析版） 题型：选择题

    已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0kJ，此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为[忽略能量损失]（ ）
    A．一定大于92.0kJ
    B．一定等于92.0kJ
    C．一定小于92.0kJ
    D．不能确定

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省杭州市萧山九中高二（下）暑假化学作业（二）（解析版） 题型：填空题

    （1）写出MgBr2的电子式    ．
    （2）H2O以     键结合，MgBr2以    键结合．（填极性键、非极性键、离子键）
    （3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，该反应是    热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有    ．

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省杭州市萧山九中高二（下）暑假化学作业（二）（解析版） 题型：填空题


    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为    ．
    （A）a（B）b（C）c（D）d
    （2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是    、    ，它们都是    （填“共价化合物”或“离子化合物”）．表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是    （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是    ，属于两性氢氧化物的是    ．
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是    （填名称），可以验证该结论的实验是    ．（填编号）
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省杭州市萧山九中高二（下）暑假化学作业（二）（解析版） 题型：解答题

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大______，原因是______．
    （2）哪一段时段的反应速率最小______，原因是______．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）______．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）______．

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省杭州市萧山九中高二（下）暑假化学作业（二）（解析版） 题型：填空题

    （1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ①画出装置图：
    ②电极材料和电解质溶液各是什么？
    ③写出电极反应式：正极：    ；负极：    ．
    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气    L（标准状况下）．导线中通过    mol电子．

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