科目： 来源：2010-2011学年江西省赣州市宁都中学高三（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH＜7时，溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．7＜pH＜13时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．继续滴加0.1 mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

科目： 来源：2010-2011学年江西省赣州市宁都中学高三（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM（g）?M_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是2HF?（HF）₂
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

科目： 来源：2010-2011学年江西省赣州市宁都中学高三（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：3：2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol?L^-1
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低
D．图②中物质A反应生成物质C，△H＞0

科目： 来源：2010-2011学年江西省赣州市宁都中学高三（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等体积混合，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______（用离子方程式说明）．
（5）常温下0.1mol?L^-1的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是______
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L^-1
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol?L^-1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．

科目： 来源：2010-2011学年江西省赣州市宁都中学高三（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为______；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
______ MnO₄^-+______ H₂C₂O₄+______ H⁺=______ Mn²⁺+______ CO₂↑+______H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是______，
②乙二酸分解的化学方程式为______ H₂O+CO↑+CO₂↑

科目： 来源：2010-2011学年江西省赣州市宁都中学高三（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为______．
②图中的P₁______P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为______．
③该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度                        B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大       D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
l	150		0.1
2	n		5
3	350	m	5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=______、b=______．
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=______MPa．

科目： 来源：2010-2011学年江西省赣州市宁都中学高三（下）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．下图是阿明洛芬的一条合成路线．
（1）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示    ．
（2）E中的官能团有：    （写名称）．
（3）反应④的反应类型是：    ．
（4）写出F的结构简式：    ．
（5）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式：    ．
（6）化合物是合成某些药物的中间体．试设计合理方案由化合物合成．
   
提示：①合成过程中无机试剂任选；
②在400℃、金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；
③CH₂=CH-CH=CH₂与溴水的加成以1，4-加成为主；
④合成反应流程图表示方法示例如下：

科目： 来源：2010-2011学年江苏省苏州市相城区黄桥中学高一（下）期末化学复习卷（一）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2010-2011学年江苏省苏州市相城区黄桥中学高一（下）期末化学复习卷（一）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2010-2011学年江苏省苏州市相城区黄桥中学高一（下）期末化学复习卷（一）（解析版） 题型：选择题