X.Y.Z三种短周期元素.它们的原子序数之和为16．X.Y.Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体.在适当条件下可发生如右图所示变化:已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个.B.C两——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2010-2011学年四川省绵阳市涪城区南山中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个，B、C两种分子中的电子数均等于10，．下列说法错误的是（）

A．X元素在周期表中的位置是：第二周期ⅥA族
B．X元素与Z元素可以形成Z₂X和Z₂X₂的离子化合物
C．Y元素的氢化物能与它的最高价的氧化物的水化物反应生成盐
D．Y的单质与X的单质生成A的反应有一定的可逆性，生成的A可写成YX

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科目： 来源：2010-2011学年四川省绵阳市涪城区南山中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的分析研究．在下面的各种说法中错误的是（）
A．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论
B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论
C．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论
D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R²⁺是还原剂，O₂是氧化剂，R³⁺是氧化产物，H₂O是还原产物的结论

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科目： 来源：2010-2011学年四川省绵阳市涪城区南山中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

可逆反应：2NO₂?2NO+O₂在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；
②单位时间内生成n mol O₂ 的同时，生成2n mol NO；
③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤⑥

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科目： 来源：2010-2011学年四川省绵阳市涪城区南山中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

按要求完成下列各题：
（1）用电子式表示下列化合物的形成过程
H₂S______；
MgF₂______．
（2）质量相同的H₂O和D₂O所含质子数之比为______，中子数之比为______，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为______．
（3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为______；乙为______；丙为______．
②如果甲为水，乙为Na₂O₂粉末，丙为H₂S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．你得到的实验结论是：______．

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科目： 来源：2010-2011学年四川省绵阳市涪城区南山中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为______； Z在周期表中的位置是______；B元素的名称为______．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为______；它含有的化学键类型有______（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为______．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______．
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是______（填写编号）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是______．（写出其中的一个）

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科目： 来源：2010-2011学年四川省绵阳市涪城区南山中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁min时到达平衡，依图所示：
（1）①该反应的化学方程式是______．
②在t₁min时，该反应达到了______状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是______
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2：3
C．生成3mol Y的同时生成1mol Z
D．生成1mol Z的同时生成2mol X
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为：______；在此t₁min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）=______．
②两位同学讨论放热反应和吸热反应．甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应．你认为他们说法正确的是______同学．

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科目： 来源：2010-2011学年四川省绵阳市涪城区南山中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

Ⅰ．指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭______，（2）给手机的电池充电______，
（3）用蓄电池点亮灯泡______，（4）电解水得到O₂和H₂______．
Ⅱ．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

（1）①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为______．原因是______
②反应速率最小的时间段为______，原因是______
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入下列物质以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．少量CuCl₂晶体 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是加入______ （填相应字母）；其中他的做法中也有不可行的，其不可行的理由是______．

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科目： 来源：2010-2011学年黑龙江省哈尔滨三中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

元素性质呈周期性变化根本原因是（）
A．核电荷数逐渐增大
B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化

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科目： 来源：2010-2011学年黑龙江省哈尔滨三中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题