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来源：2010-2011学年福建省三明二中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NA
B．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA
C．2.4gMg作为还原剂，失去的电子数为0.2NA
D．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA
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来源：2010-2011学年福建省三明二中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e
-=Fe
2+ ④H
+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色（ ）
A．①②
B．①③⑤⑥
C．②③④
D．①②③④
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来源：2010-2011学年福建省三明二中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH-+4e-=4H2O，
②O2+2H2O+4e-=4OH- 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）
A．1.8mol
B．3.6mol
C．100mol
D．200mol
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来源：2010-2011学年福建省三明二中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是（ ）
A．增加6.5g
B．减少5.6g
C．增加11.2g
D．减少13g
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来源：2010-2011学年福建省三明二中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末达到平衡且测得容器中有1.6mol SO2，
（1）2min末SO2的浓度 ；
（2）2min内SO2的平均反应速率 ．
（3）达到平衡的标志是
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
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来源：2010-2011学年福建省三明二中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式．
（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，则：①负极上的电极反应为______；②当消耗标准状况下的O216.8升时，有______mol电子发生转移．
（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为______；总反应为______．
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来源：2010-2011学年福建省三明二中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体．
（1）B、C两元素的名称为：______；
（2）用电子式表示C2D的形成过程：______．
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有______，写出它与水反应的离子方程式______．
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为______ 2H2O+O2↑
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来源：2010-2011学年福建省三明二中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
根据图1回答：（1）写出选用物质的名称：A______，B______
C______；
（2）烧瓶中反应的离子方程式为______；
烧杯中反应的离子方程式为______；
根据图2回答：（3）乙同学的实验原理是____________；
（4）B处的实验现象是______；
（5）B处的反应的离子方程式：______．
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来源：2010-2011学年福建省三明二中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是______ 克；
（2）通过导线的电子的物质的量是______ mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是______ mol/L．
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来源：2011-2012学年湖南省师大附中海口中学高一（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（ ）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
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