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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（上）期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    下列各物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
    A．NH3、HD、CH4
    B．PCl3、CO2、H2SO4
    C．SO2、SiO2、P2O5
    D．CCl4、Na2S、H2O2

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（上）期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
    A．硫粉与氧气的反应
    B．碳和二氧化碳的反应
    C．锌片与稀硫酸反应
    D．钠与冷水反应

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（上）期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）
    A．+184.6kJ/mol
    B．-92.3kJ/mol
    C．-369.2kJ/mol
    D．+92.3kJ/mol

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（上）期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（ ）

    A．实验过程中没有热量损失
    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（上）期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：2的元素共有（ ）
    A．1种
    B．2种
    C．3种
    D．4种

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（上）期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属腐蚀的叙述中正确的是（ ）
    A．常温下放置在空气中的金属主要发生的是析氢腐蚀
    B．马口铁（镀锡层）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
    C．钢铁在干燥的氯气中发生电化腐蚀而生锈
    D．外接电流的阴极保护法防腐效果要比牺牲阳极的阴极保护法好

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（上）期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X，氢化物的稳定性是HX＞HT，原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T．四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（ ）
    A．X、Y、Z、T
    B．Y、X、Z、T
    C．X、Y、T、Z
    D．Y、X、T、Z

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（上）期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究原电池工作原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D．无论a和b是否连接，该装置中发生的反应速率是一样的

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（上）期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（上）期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（ ）
    A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
    B．NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变
    C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效
    碰撞次数增多，化学反应速率加快
    D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

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