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科目：
来源：2011-2012学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
| （I） | （II） |
| A | 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液 | 将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水 |
| B | 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液 | 将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液 |
| C | 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 | 将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液 |
| D | 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 | 将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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来源：2011-2012学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．强酸溶液中：K
+、Fe
2+、MnO
4-、SO
42-B．滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe
3+、NH
4+、Cl
-、SCN
-C．既能溶解Al（OH）
3又能溶解H
2SiO
3的溶液中：Na
+、CO
32-、SO
32-、NO
3-D．常温下
的溶液中：Al
3+、NH
4+、Cl
-、CO
32-
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来源：2011-2012学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．
分离碘酒中的碘和酒精
B．
除去Cl
2中的HCl
C．
排水集气法收集NO
D．
实验室制氨气
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来源：2011-2012学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（ ）
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强
B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
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来源：2011-2012学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
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来源：2011-2012学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（ ）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mole-时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
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来源：2011-2012学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
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来源：2011-2012学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
A．收集到的V L气体为 NO、NO
2B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：
×100%
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来源：2011-2012学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+，则下列说法中正确的是（ ）
A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2
B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
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来源：2011-2012学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：解答题
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：______．若要确认其中有Fe2+，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：______．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
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