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科目：
来源：2012-2013学年山东省聊城市东昌府区高三（上）调研化学试卷（三）（9月份）（解析版）
题型：选择题
现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液
D．分液、蒸馏、萃取
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来源：2012-2013学年山东省聊城市东昌府区高三（上）调研化学试卷（三）（9月份）（解析版）
题型：选择题
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc
B．bcd
C．abcd
D．acd
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来源：2012-2013学年山东省聊城市东昌府区高三（上）调研化学试卷（三）（9月份）（解析版）
题型：选择题
下列实验操作中正确的是（ ）
A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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来源：2012-2013学年山东省聊城市东昌府区高三（上）调研化学试卷（三）（9月份）（解析版）
题型：选择题
甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（ ）
A．甲是BaCl2
B．丁是Na2CO3
C．乙是AgNO3
D．丙是HCl
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来源：2012-2013学年山东省聊城市东昌府区高三（上）调研化学试卷（三）（9月份）（解析版）
题型：选择题
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
C．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
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来源：2012-2013学年山东省聊城市东昌府区高三（上）调研化学试卷（三）（9月份）（解析版）
题型：选择题
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 4mol/L NaCl溶液
C．400mL 5mol/L KClO3溶液
D．250mL 2mol/L AlCl3溶液
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来源：2012-2013学年山东省聊城市东昌府区高三（上）调研化学试卷（三）（9月份）（解析版）
题型：选择题
若NA表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA
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来源：2012-2013学年山东省聊城市东昌府区高三（上）调研化学试卷（三）（9月份）（解析版）
题型：填空题
铁和铜是生活中常见的金属．
（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：
（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式 ．
（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是 ．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是 ．
（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．
请回答问题：
（1）请写出现象①的化学反应方程式 ；
（2）写出③反应的化学方程式 ．
（3）解释④现象产生的原因是 ．
（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是 ；
（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为 ．
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来源：2012-2013学年山东省聊城市东昌府区高三（上）调研化学试卷（三）（9月份）（解析版）
题型：填空题
（1）下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 （填序号）．
①氨水 ②SO2 ③Cl2 ④次氯酸 ⑤BaSO4 ⑥乙醇 ⑦H2O ⑧NaHCO3
（2）用浓度为0.1mol?L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是 （填序号）．
①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有 ④酸式滴定管未用标准液润洗
（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；此时溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因： ．
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来源：2012-2013学年山东省聊城市东昌府区高三（上）调研化学试卷（三）（9月份）（解析版）
题型：填空题
在密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol?L
-1，而C的浓度增加了
a mol?L
-1，又知平均反应速率v（C）=2v（B）．
（1）写出上述反应的化学方程式
．
（2）压强一定时，C的百分含量（C%）与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示．由此可知，该反应为
（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）该反应的平衡常数表示式为
，升高温度，K值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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a mol?L-1，又知平均反应速率v（C）=2v（B）．