如图各容器中盛有海水.铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．③＞②＞④＞①B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．④＞②＞①＞③——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年福建省福州市八县（市）一中联考高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A．③＞②＞④＞①
B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞①
D．④＞②＞①＞③

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科目： 来源：2011-2012学年福建省福州市八县（市）一中联考高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）
A．溶液的pH增大
B．CH₃COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小
D．溶液的c（OH^-）减小

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科目： 来源：2011-2012学年福建省福州市八县（市）一中联考高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）
A．NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O⁺
B．HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
C．HS^-+H⁺═H₂S
D．Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

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科目： 来源：2011-2012学年福建省福州市八县（市）一中联考高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1：2，则电解液的编号正确的是（）

	甲	乙
A	NaCl	AgNO₃
B	AgNO₃	CuCl₂
C	CuSO₄	AgNO₃
D	H₂SO₄	AgNO₃

A．A
B．B
C．C
D．D

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科目： 来源：2011-2012学年福建省福州市八县（市）一中联考高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A．10 mL 0.1 mol?L^-1氨水与10 mL 0.1 mol?L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．10 mL 0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol?L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．10 mL 0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol?L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．10 mL 0.5 mol?L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol?L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目： 来源：2011-2012学年福建省福州市八县（市）一中联考高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为    ．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度    （填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是    ．
A．Ba（OH）₂溶液    B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH    （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则    （填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言    （填“甲”或“乙”）判断是错误的．

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科目： 来源：2011-2012学年福建省福州市八县（市）一中联考高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=    kJ?moL^-1
（2）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为    ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将    （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向    （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是    ．
A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O（g）浓度   C．使用催化剂    D．降低温度
（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是    ．

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科目： 来源：2011-2012学年福建省福州市八县（市）一中联考高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag₂S的溶解度分别为1.5×10^-4 g，1.3×10^-16g）
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：．

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科目： 来源：2011-2012学年福建省福州市八县（市）一中联考高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

25℃时，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因    （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）    0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A^-）=    mol?L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH    7 （填＞、＜、=）；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A        C．（NH₄）₂SO₄         D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列    （填序号）

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科目： 来源：2011-2012学年福建省福州市八县（市）一中联考高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
该组同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是______．
（3）通过上述数据，计算出x=______．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______．

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