科目： 来源：2009-2010学年江苏省徐州市睢宁高级中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2009-2010学年江苏省徐州市睢宁高级中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol   
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6kJ/mol
C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5472kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A．H₂（g）
B．CO（g）
C．C₈H₁₈（l）
D．CH₄（g）

科目： 来源：2009-2010学年江苏省徐州市睢宁高级中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ）

组别	c（HCl）	温度（℃）	状态
A	2.0	25	块状
B	2.5	30	块状
C	2.5	50	粉末状
D	2.5	50	块状

A．A
B．B
C．C
D．D

科目： 来源：2009-2010学年江苏省徐州市睢宁高级中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v（B₂）=0.8mol/
B．v（A₂）=0.4mol/
C．v（C）=0.6mol/
D．v（B₂）=4.2mol/

科目： 来源：2009-2010学年江苏省徐州市睢宁高级中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2009-2010学年江苏省徐州市睢宁高级中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）写出⑧的原子结构示意图______．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号回答）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式回答）．
（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为______．
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：______．
（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是______．
（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈______色．
（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：______（填元素符号）．

科目： 来源：2009-2010学年江苏省徐州市睢宁高级中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根据两反应本质判断，______能设计成原电池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，说明其原因______．
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．
①接通S₁后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显______色．装置内发生的总反应化学方程式为______ H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

科目： 来源：2009-2010学年江苏省徐州市睢宁高级中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）		1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）=______．
（2）用O₂表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=______．
（3）如图中表示NO₂变化的曲线是______．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆 （NO）=2v正（O₂）
d．容器内气体的密度保持不变．

科目： 来源：2009-2010学年江苏省徐州市睢宁高级中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．
可选试剂：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
实验步骤：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．

科目： 来源：2012-2013学年黑龙江省哈师大附中高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题