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    科目： 来源：2009-2010学年重庆市北碚区西南师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与体积（v）的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
    B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C．若a=5，则A是强酸，B是弱酸
    D．若A．B都是弱酸，则2＜a＜5

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    科目： 来源：2009-2010学年重庆市北碚区西南师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
    A．100℃时水的Kw=1×10-12，此时水电离产生的H+和OH-个数之和为2×10-6NA
    B．1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1NA
    C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO2-4为0.05NA
    D．1molN2和3molH2在有催化剂加热的条件下充分反应生成2NA个NH3

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    科目： 来源：2009-2010学年重庆市北碚区西南师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将2mol SO2和2mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2+O2  2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量一定大于n mol的是（ ）
    A．2molSO2+1molO2
    B．4molSO2+1molO2
    C．2molSO2+1molO2+2molSO3
    D．3molSO2+1molSO3

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    科目： 来源：2009-2010学年重庆市北碚区西南师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体（a＞b），待反应2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡，下列说法中肯定正确的是（ ）
    A．从反应开始到建立平衡所需时间t（A）＞t（B）
    B．平衡时HI的转化率（α）：α（A）=α（B）
    C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中
    D．平衡时A容器中I2的浓度c（I2）A等于B容器中I2的浓度c（I2）B

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    科目： 来源：2009-2010学年重庆市北碚区西南师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）常温下，0.10mol/L NH4Cl溶液pH    7（填＞、=或＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是    ．
    （2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3    NaHCO3（填＞、=或＜），两种溶液中微粒种类：Na2CO3    NaHCO3（填＞、=或＜）．
    （3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是    （写出有关的离子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是    ，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是    ．

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    科目： 来源：2009-2010学年重庆市北碚区西南师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“＞、＜或=”填空：
    （1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．
    ①混合溶液中c（HX）    c（X-）；
    ②混合溶液中c（HX）+c（X-）    0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；
    ③混合溶液中由水电离出的c（OH-）    0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H+）．
    （2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度    NaX的水解程度．
    （3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者    后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者    后者．
    （4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者    后者，所得溶液的pH前者    后者．

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    科目： 来源：2009-2010学年重庆市北碚区西南师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）工业上合成氨的反应方程式为    ，反应是在    中进行，该设备的出口处的气体是    （填写分子式）．
    （2）纯水中含有10电子的粒子有    种．
    （3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度    （填增大、减小、不变）．
    （4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为    mol/L．
    （5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH    12（填＜、＞、=）．

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    科目： 来源：2009-2010学年重庆市北碚区西南师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是：    、    、    ．
    （2）溶液中共有    种不同的粒子．
    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是    ，浓度为0.002mol/L 的是    ．
    （4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：    ．
    （5）    和     两种离子数量之和比OH-多0.008mol．

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    科目： 来源：2009-2010学年重庆市北碚区西南师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下：
    （1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为    mol/L；
    （2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A    mol，B    mol；
    （3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是    （其中一个只含a和b，另一个只含a和c）．
    Ⅱ．某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
    （1）升高温度，v（正）    ，v（逆）    ，SO2 的转化率    ．
    （2）加正催化剂，v（正）    ，v（逆）    ，O2 的物质的量    ．
    （3）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数    ，SO2的浓度    ．

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    科目： 来源：2009-2010学年重庆市北碚区西南师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
    （1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
    （2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
    （3）取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：
    ①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是______．
    ②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用______mol/L盐酸，原因是______
    ③滴定时，滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点时溶液颜色由______色突变为______色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是______．
    ④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
    ⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
    ⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______．（偏大、偏小、无影响）．
    ⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为______．

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