下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）由①、③、⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为    ；由②、④两元素构成的三原子分子的极性为    ．
（2）⑥的原子结构示意图为    ；⑦的氧化物的晶体类型是    ．
（3）②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是    ．
（4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分，写出该化合物中存在的化学键的类型为    ．

利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂O （l）△H=-890.3kJ?mol^-1     ①
H₂（g）+1/2O₂ （g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ?mol^-1 ②
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 ③
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1 ④
反应CH₄（g）+H₂O（g）  CO（g）+3H₂（g），△H=    kJ?mol^-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H₂，反应过程中转移    mole^-，放出    kJ热量．
（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=    ，降低温度，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=    ．（用相关符号和数据表示）
③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是    ．（填字母）
a．CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等   b．容器中气体的压强不变
c．容器中混合气体的密度保持不变           d．CO百分含量保持不变
e．CO和CH₃OH浓度相等
④欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是    ．（填字母）
a．向容器中再充入Ar    b．改变反应的催化剂
c．向容器中再充入CO                      d．升高温度．

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液

回答下列问题：
（1）①①和③两溶液中水电离出的c（H⁺）：①    ③．
（2）若所得溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其溶液中守恒式为：    ．
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）    V（CH₃COOH）．
（4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c（Na⁺）    c（CH₃COO^-），其所得溶液中的溶质组成可能为：    ．

银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．现用该蓄电池电解c（NO₃^-）=6mol?L^-1的KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）．
回答下列问题：
（1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为    ．
（2）电解过程中，阳极反应式为    ；阴极反应式为    ．
（3）上述电解过程中共转移电子总数    ．
（4）电解得到的Cu的质量为    ．
（5）原混合溶液中c（K⁺）为    ．
（6）电解后溶液中c（H⁺）    4mol/L（选填“＜”“=”“＞”）．

已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃CH₃COOH+CH₃CH₂COOH②R-CH=CH₂R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸．

请回答下列问题：
（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是   
a．C中核磁共振氢谱共有8种峰             b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应  d．B能与浓溴水发生取代反应
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为    和    （填官能团名称），B→C的反应类型为    ．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是    ．
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．请写出其中一种的结构简式：    ．
（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：    ．
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．合成路线流程图示例如下：
    ．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是    ．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD₂为直线形，BA₄为正四面体形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而CA₃分子中采取sp³杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为    ；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是    ．
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是    ．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）₅晶体为    ．基态E²⁺离子的电子排布式为    ．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是    ．

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（ ）
A．AgF
B．AgCl
C．AgBr
D．AgI

下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．氯水
B．盐酸
C．碘酒
D．NaCO₃?10H₂O

下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．熔沸点从锂到铯逐渐降低
B．随核外电子层数递增，单质密度依次增大
C．Li在氧气中燃烧生成Li₂O₂
D．碳酸铯受热易分解

下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ）
A．FeCl₃
B．CuCl₂
C．MgCl₂
D．AgCl