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    科目： 来源：2012-2013学年重庆一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于钠的叙述正确的是（ ）
    A．钠元素在自然界中都是以化合态存在
    B．钠着火时可以用湿布盖灭
    C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
    D．钠可以从硫酸铜稀溶液中置换出铜单质

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-   ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-   ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法错误的是（ ）
    A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
    B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化
    C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
    D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
    D．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2 H+=Mg2++2H2O

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将V L（标准状况）氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度（mol/L）为
    （ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如图是实验室制取气体的两种常见发生装置：
    （1）实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是______（请选“A“或“B“）．反应的离子方程式为______
    （2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是______（请选“A“或“B“），化学反应方程式为______△2KCl+3O2↑

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式
    （1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂______，离子方程式：______．
    （2）Fe（Al）：试剂______，离子方程式______．
    （3）CO（CO2）：试剂______，离子方程式______．

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出化学式A______ B______   C______
    （2）写化学方程式 ①A在空气中燃烧______ Na2O2

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为______．
    （2）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气
    ①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂______mol，被氧化的物质的质量为______g．

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题．
    （1）分散系A、B都属于______（选填“溶液”“胶体”或“浊液”）．
    （2）写出以下步骤所需的试剂（用化学式表示）
    ②______   ③______   ⑤______
    （3）写出以下步骤的实验操作名称①______   ④______  ⑥______
    （4）第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、______、______
    （5）写出第②步有关反应的离子方程式______、______．

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
    （1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______
    （2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
    ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
    ②将烧杯中的溶液转移到______mL的容量瓶中
    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
    ④将溶液冷却，恢复室温
    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用______加蒸馏水至刻度线
    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （3）实验中上述步骤的正确顺序为______（填序号）．
    （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______
    ③定容时，俯视液面______．

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