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来源：2009-2010学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B．电子从负极经电解质溶液流向正极
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．形成原电池时，在负极上发生氧化反应
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题型：选择题
下图表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（ ）
A．
B．
C．
D．
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题型：选择题
25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变
C．向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低
D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变
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题型：选择题
X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z＞M
B．X＞Z＞Y＞M
C．M＞Z＞X＞Y
D．X＞Z＞M＞Y
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题型：选择题
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
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题型：选择题
用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ）
A．无水CuSO4
B．CuO
C．Cu（OH）2
D．CuSO4?5H2O
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题型：选择题
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（ ）
A．2H++2e-=H2↑
B．2H20+02+4e-=40H-
C．Fe-2e-=Fe2+
D．40H--4e-=2H20+02↑
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题型：选择题
如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e
一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①＜②
C．电极反应式：①中阳极：4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑；②中负极：2H
++2e
-=H
2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
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题型：选择题
一定温度下将amolPCl
5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl
5
PCl
3+Cl
2测得压强为P
1，此时向反应器中再通入amolPCl
5，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为P
2．则P
1和P
2的关系是（ ）
A．2P
1＞P
2B．2P
1=P
2C．2P
1＜P
2D．无法判断
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题型：解答题
写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO4溶于水______
（2）H2S的电离______．
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