为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（ ）
A．观察加热时能否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用．下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品．
A．③⑤⑧⑨
B．①②⑥⑧⑨
C．③⑤⑨
D．③④⑤⑥⑧⑨

将钠、镁、铝各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1：2：3
B．6：3：2
C．2：1：1
D．1：1：1

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（ ）
A．1：10
B．1：8
C．1：6
D．1：5

把xmLCO₂通过足量的Na₂O₂后再与ymLNO混合．x与y之和为30mL．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（ ）  
①1：1   ②2：1    ③5：4   ④7：5．
A．只有①
B．只有②
C．只有③④
D．①②③④

有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中．若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A．100毫升
B．500毫升
C．1000毫升
D．1500毫升

某无色透明溶液与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有大量的：K⁺、Mg²⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-等离子，试推断：
第一种情况：一定有    离子，可能有    离子．
第二种情况：一定有    离子，可能有    离子．

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______、______．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为______mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数______．

混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为    ．
（2）固体E所含物质的化学式为    ．
（3）反应①的离子方程式为    ．

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是    ．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥    ．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积．
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接    接    接    （填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因    ．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是    ．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸  滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是    ．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为    mL．