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    科目： 来源：2012-2013学年河南省周口市西华一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误的是（ ）
    A．通氧气的电极为正极
    B．在电解质溶液中CO32-向正极移动
    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2

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    科目： 来源：2012-2013学年河南省周口市西华一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．1.0 mol?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B．1.0 mol?L-1的NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=1的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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    科目： 来源：2012-2013学年河南省周口市西华一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/
    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
    C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
    D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

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    科目： 来源：2012-2013学年河南省周口市西华一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴指 （ ）

    A．平衡混合气中反应物A的百分含量
    B．平衡混合气中反应物B的百分含量
    C．平衡混合气的密度
    D．平衡混合气的平均摩尔质量

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    科目： 来源：2012-2013学年河南省周口市西华一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
    A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目： 来源：2012-2013学年河南省周口市西华一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol

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    科目： 来源：2012-2013学年河南省周口市西华一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
    A．c（NH4+）＜c（SO42-）
    B．2c（NH4+）=c（SO42-）
    C．c（NH4+）＞c（SO42-）
    D．c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）

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    科目： 来源：2012-2013学年河南省周口市西华一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（ ）
    A．11：1
    B．9：1
    C．1：11
    D．1：9

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    科目： 来源：2012-2013学年河南省周口市西华一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
    滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______．
    （3）D步操作中液面应调节到______，尖嘴部分应______．
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值______，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度______．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    科目： 来源：2012-2013学年河南省周口市西华一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的氧化剂是______，其还原产物是______；
    （2）该反应的平衡常数表达式为 K=______；
    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18mol?L-1?min-1，则N2消耗速率为v（N2）=______．
    （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．

    图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是______．
    （5）若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是多少？（写出计算过程）  提示：272=729．

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