能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是（ ）
①Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-        ②K⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
③Ca²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₃^2-      ④Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-
⑤Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-       ⑥Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、I^-
⑦Ag⁺、NH₄⁺、OH^-、NO₃^-        ⑧Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、NO₃^-．
A．①②⑥
B．②③⑥
C．①④⑧
D．③⑤⑦

下列关于物质的说法，正确的是（ ）
A．H₂O分子内含有氢键，所以水的熔、沸点比H₂S高
B．质量相等的金刚石和石墨晶体中所含的C-C键的数目之比为：4：3
C．晶体中只要有阳离子一定有阴离子
D．非金属氧化物都是分子晶体；构成分子晶体的粒子一定含有共价键

水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（ ）
A．a=4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe²⁺参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S₂O₃^2-是还原剂

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I^-+O₂+4H⁺═I₂+2H₂O
C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（ ）
A．W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强
B．X与Z可形成两种氧化物
C．原子半径大小顺序为X＜W＜Z＜Y
D．30g YX₂中含有的共价键为1mol

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如图所示；
现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂═P₄O₆的反应热△H为（ ）

A．+1638kJ?mol^-1
B．-1638kJ?mol^-1
C．-126kJ?mol^-1
D．+126kJ?mol^-1

如图为元素周期表中的一部分，A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B元素原子的最外层有4个电子，E原子最外层电子数与C的原子序数相等．回答下列问题：
（1）B、D形成的化合物甲，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为______；乙的化学式为______．
（2）B、D分别可与E形成化合物丙、丁，丙属于______ （填“非极性”或“极性”）分子，试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列：______．（用化学式表示）
（3）B和C元素形成的物质（BC）₂可称为拟卤素，写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式______．
（4）C、E形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物，写出该反应的化学方程式______．

如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．
（1）C的电子式是    ．
（2）反应II的离子方程式是    ．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是    ．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是    ．
②生成I₂的反应的离子方程式是    ．
（5）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若将0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，则此反应离子方程式是    ，原FeBr₂溶液的物质的量浓度为    ．

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质．
（1）该反应中，化合价升高的反应物是______．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：______．
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．
（4）如图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答下列有关问题：装置C、D的作用分别是：C______；D______．
（5）某浓盐酸的密度l.198g?cm^-3，该盐酸的物质的量浓度C₁=13.13mol?L^-1，溶质HCl的质量分数为W₁=40%．则质量分数W₂=20%的盐酸其物质的量浓度C₂______（填大于、等于或小于）6.565mol?L^-1．

测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次．为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃的质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
I．吸收法
如图所示：
（1）根据实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行______次，且第一次称量操作的对象是______．
（2）若重复测定了三次，得到Na₂CO₃的质量分数的数据存在较大的偏差，产生偏差的原因可能是______（填序号）．
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．用了稀硫酸与样品反应
C．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
D．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
除上述原因外，从装置看还有一个重要原因是______．
II．滴定法
称取样品m g，配制成500mL溶液．从中取出25mL加入足量的BaCl₂溶液振荡，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L标准盐酸滴定，至终点时消耗盐酸v mL．
（1）该同学加入足量的BaCl₂溶液后未将BaCO₃过滤就滴定，有人认为在滴定中BaCO₃会转化为Ba（HCO₃）₂，消耗盐酸．你认为要过滤吗？______（填“是”或“否”），理由是：______（若填“是”，不需答）．
（2）判断滴定终点到达的依据是______．
Ⅲ．沉淀法
称取样品m g，并溶解加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）______．
（2）洗涤沉淀的操作要点是______．
（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用Ba（NO₃）₂溶液而不用Ca（NO₃）₂溶液的原因是______；测定CO₃^2-的量，若使用Ba（OH）₂溶液而不用Ca（OH）₂溶液，结果将具有更高的精确度，原因______．