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    科目： 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    区别晶体与非晶体的最科学的方法是（ ）
    A．观察自范性
    B．观察各向异性
    C．测定固定熔点
    D．进行X-射线衍射实验

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    科目： 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（ ）
    选项ABCD
    晶体名称碘化钾干冰二氧化硅铁
    组成晶体粒子名称阴、阳离子分子原子金属阳离子和电子
    组成晶体粒子间的结合力离子键共价键共价键金属键

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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    科目： 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    金属能导电的原因是（ ）
    A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
    B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动
    C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
    D．金属晶体在外加电场作用可失去电子

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    科目： 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    某离子化合物的晶胞如图所示，黑球代表阳离子（A）、白球代表阴离子（B）．下列说法错误的是（ ）

    A．阳离子配位数为8
    B．配位数与阴阳离子电荷比有关
    C．配位数与阴阳离子半径比有关
    D．阴阳离子数比为1：4

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    科目： 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距142pm、相邻片层间距为335pm．如图是其晶体结构片层俯视图．下列说法不正确的是（ ）

    A．碳以sp2杂化
    B．每个碳形成3个σ键
    C．石墨碳原子数与σ键数之比为2：3
    D．片层之间碳成共价键

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    科目： 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    （1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n）越小，该能层能量______，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序______．
    （2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做______原子，当这些原子______能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态．
    （3）如图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是______．第一电离能最小的元素是______．

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    科目： 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    （1）基态氮原子的价电子排布式是______．氮气分子中含有一个______键，二个______键．
    （2）白磷分子的空间构型为______，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合______个氧原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，就可以得到磷的另一种氧化物______（填分子式）．
    （3）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是______结构，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为______，晶体中最小的环上的碳原子数为______．

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    科目： 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    （1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3______PH3、键能：NH3______PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为______价．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______．
    （3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
    ①写出它的电子式______．
    ②指出它分子内的键型______（填“极性”或“非极性”）
    ③若4个原子不共面，则该分子______（填“有”或“无”）极性．
    ④指出硫元素的化合价为______．

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    科目： 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    bcdef
    ghijklm
    no

    试回答下列问题：
    （1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表______（填元素符号）；
    （2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式），试从结构角度加以解释：______．
    （3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是______，该分子是由______键构成的______分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是______．
    （4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为______，一个晶胞中i原子的数目为______；晶胞中存在两种空隙，分别是______、______．

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    科目： 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图一）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a为常数）．

    请计算下列问题：
    （1）每个晶胞平均分摊______个Na+，______个Cl-．
    （2）NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为______（用a表示）．
    （3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气态团簇分子．现有1molNaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为______．

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