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来源：2010-2011学年湖北省黄石二中高一（下）期末化学复习卷（三）（解析版）
题型：选择题
在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）
H
2（g
）+I
2（g）达到平衡状态的标志是：（ ）
①I
2的体积分数不再变化；②生成1mol H
2同时消耗1mol I
2；③容器内压强不再变化；④生成2mol HI同时消耗1mol H
2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化．
A．①②③④⑤⑥
B．①②③⑤⑥
C．①②⑤⑥
D．①②
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来源：2010-2011学年湖北省黄石二中高一（下）期末化学复习卷（三）（解析版）
题型：选择题
A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量．若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（ ）
A．AD2
B．BC2
C．AC2
D．BD2
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来源：2010-2011学年湖北省黄石二中高一（下）期末化学复习卷（三）（解析版）
题型：选择题
下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差
⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同．
A．②④⑤
B．②④⑥
C．②④⑤⑥
D．②③④⑤⑥
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来源：2010-2011学年湖北省黄石二中高一（下）期末化学复习卷（三）（解析版）
题型：选择题
在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B?2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/，则10s后容器中的B是（ ）
A．2.8mol
B．1.6mol
C．3.2mol
D．3.6mol
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来源：2010-2011学年湖北省黄石二中高一（下）期末化学复习卷（三）（解析版）
题型：选择题
如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X （g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）； A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（ ）
A．反应速率：v（B）＞v（A）
B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时的压强：P
B＞2P
AD．平衡时Y体积分数：A＞B
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来源：2010-2011学年湖北省黄石二中高一（下）期末化学复习卷（三）（解析版）
题型：选择题
在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X（g）+2Y（g）
2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（ ）
A．1＜
＜3
B．
＜
＜
C．3＜
＜4
D．
＜
＜
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来源：2010-2011学年湖北省黄石二中高一（下）期末化学复习卷（三）（解析版）
题型：选择题
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是（ ）
A．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
C．负极的电极反应式为：Al-3e-═Al3+
D．Li-Al/FeS电池是一种一次性电池
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来源：2010-2011学年湖北省黄石二中高一（下）期末化学复习卷（三）（解析版）
题型：选择题
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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来源：2010-2011学年湖北省黄石二中高一（下）期末化学复习卷（三）（解析版）
题型：填空题
下列实验操作或结论中合理的有
①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2 ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g ③在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平 ④用酒精萃取碘水中的碘 ⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中 ⑥加入用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液检验某溶液中是否含有SO42- ⑦用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物 ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4 ⑨除去NO2中少量NO气体可通入纯净的O2．
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来源：2010-2011学年湖北省黄石二中高一（下）期末化学复习卷（三）（解析版）
题型：填空题
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：
（1）写出C2A4的电子式 ．C2A4的水溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与 mol HCl发生中和反应生成正盐．C2A4和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因 ．
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程： ，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为 （用化学式表示）．
（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式： ．
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式 ，CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）．
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H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（ ）
2Z（g）+W（g）； A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（ ）
2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（ ）
＜3
＜
＜
＜4
＜
＜
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）