X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7
B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若H_nY为气态，则H_nX的熔、沸点一定比H_nY低
D．若X（OH）_n为强碱，则Y（OH）_n也一定为强碱

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-
B．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^-、Br^-、Fe²⁺
C．在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺
D．在含等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、BaCO₃

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=3：2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为（ ）
A．5：14
B．5：16
C．5：18
D．1：4

向含1mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为______周期______族．
（2）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A₂W₂的电子式______；其第一步电离的电离方程式______．工业上常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式______．
（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：______．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．

A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
（1）B的化学式______；工业上冶炼金属A的方法称为______．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为______，反应的化学方程式为：______．
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式______．
（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为______溶液（填出相应物质的化学式）．

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有______；
（2）①装置B中盛有的试剂是______，作用是______．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是______．证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是______（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为______．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO^-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假设4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是______；判断的原因是______．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H₂SO₄     b．0.01mol/L KMnO₄ c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液             f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴______ （填序号）．若溶液______（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：______．

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO₄遇水会水解．
（1）写出相应的离子方程式：
步骤①中，钛元素从钛铁矿中溶入溶液时发生的反应为：______；
步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的为______．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的______（填字母序号）．
a．熔沸点差异 b．溶解性差异   c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的分离操作是______（填操作名称）；步骤④中使用热水的目的是______．
（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），则反应的离子方程式为______．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．写出阳极所发生反应的电极反应式：______．

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥
D．除①②外

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应      ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源    ④燃烧时放出大量热量．
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④