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来源：2009-2010学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性弱
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来源：2009-2010学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（ ）
A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料
C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能
D．化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物
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来源：2009-2010学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞a＞c＞d
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来源：2009-2010学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是（ ）
A．LiH的水溶液显中性?
B．LiH是一种强氧化剂?
C．LiH中的氢离子可以被还原成H2?
D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同?
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来源：2009-2010学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（ ）
A．x离子半径大于y离子半径
B．y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体
C．x原子半径大于y原子半径
D．x、y形成的化合物的摩尔质量为62
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来源：2009-2010学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
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来源：2009-2010学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．L
2+与R
2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H
2T＜H
2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
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来源：2009-2010学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
（1）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面人低于b端液面的是______．（填序号）
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来源：2009-2010学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；1mol H2生成NH3______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；理论上，每生成1mol NH3，______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是______．
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题型：解答题
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是______，乙物质的化学式是______?
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______．
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