5mol SO₂的质量是    ；在标准状况下所占的体积约为    ；所含的分子数目约为    ；所含氧原子的数目约为    ；所含电子的物质的量为    ．

某河段两旁有甲乙两工厂．它们排放的工业废水中，共含Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子．已知甲厂的废水明显呈碱性，试推断甲厂废水中所含的三种离子是    ，如果将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为    沉淀．

分析下列反应中水的作用．
A．2H₂O 2H₂↑+O₂↑         B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂ C．Cl₂+H₂O=HCl+HClO           D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
试用相应的反应代号（A、B、C、D）回答下列问题：
H₂O只作氧化剂的是    ；H₂O只作还原剂的是    ；H₂O既作氧化剂又作还原剂的是    ；H₂O既不作氧化剂又不作还原剂的是    ．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；
（3）分离水和汽油的混合物______；
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体______；
（5）从碘水中提取碘单质______．

按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸．
（1）当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是______．
（2）灯泡的现象是______，原因是______．
（3）发生反应的离子方程式为：______．

某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）配制成250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液．
（1）在图中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______（填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______，其作用按使用的先后顺序分别 是______和______．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______，容量瓶应使用的是______．（在横线上填写相应的序号）
A．10mL       B．100mL       C．250mL      D．500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是（用编号表示）______．
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______．
A．使用容量瓶前应检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，所配制的溶液浓度偏高的是______．
①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入
②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次
③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯
④定容时俯视容量刻度．

25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g?cm^-3．
（1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
（2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
（2）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．

某些建筑材料含有放射性元素氡（₈₆²²²Rn），会对人体产生一定危害．该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136
B．50
C．86
D．222

下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯

下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ）
A．Na₂O₂
B．NH₃
C．NH₄Cl
D．HCl