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科目：
来源：2009-2010学年山东省淄博市高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）
A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
D．2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ
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题型：选择题
已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．a-c=1
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质的还原性A＞B＞D＞C
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来源：2009-2010学年山东省淄博市高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与
11H原子组成H
mX分子．在a g H
mX中所含质子的物质的量是（ ）
A．
（A-N+m）mol
B．
（A-N）mol
C．
（A-N）mol
D．
（A-N+m）mol
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来源：2009-2010学年山东省淄博市高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
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来源：2009-2010学年山东省淄博市高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A．图①表示CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）是放热反应
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl
2、Br
2、I
2单质氧化性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
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来源：2009-2010学年山东省淄博市高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的（ ）
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
B．0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA
D．将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA
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题型：选择题
甲烷燃料电池（电解质是KOH溶液）的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O． 下列有关的说法中不正确的是（ ）
A．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
B．该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化
C．负极反应式：CH4+3H2O-8e-=CO32-+7H+
D．正极反应式：2O2+4H2O+8e-=8OH-
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来源：2009-2010学年山东省淄博市高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列实验操作正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 操作 |
| A | 观察钠与水反应的现象 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B | 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 | 准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀． |
| C | 稀释浓硫酸 | 将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 |
| D | 取出分液漏斗中的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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来源：2009-2010学年山东省淄博市高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B
2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．A一定为气体
B．B一定为气体
C．该反应是放热反应
D．若正反应方向△H＜0，则T
1＞T
2
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来源：2009-2010学年山东省淄博市高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
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（A-N+m）mol
（A-N）mol
（A-N）mol
（A-N+m）mol
2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）