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科目：
来源：2012-2013学年广东省广州市海珠区中大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
反应CO+H2O（g）?CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（ ）
A．将压强减小至原来的一半
B．将反应温度升高至1000℃
C．及时把CO2分离掉
D．增大水蒸气的浓度
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来源：2012-2013学年广东省广州市海珠区中大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X （g）+Y （g）?2Z （g）+W（s），正反应放热的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A．增大压强
B．增大X的浓度
C．升高温度
D．加入W
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来源：2012-2013学年广东省广州市海珠区中大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．混合气体总分子数不随时间变化而变化
C．混合气体的颜色不再改变
D．c（H2）与c（I2）保持相等
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来源：2012-2013学年广东省广州市海珠区中大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
1 000K时反应C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7mol?L-1、CH4 0.2mol?L-1时，上述反应（ ）
A．正向移动
B．逆向移动
C．达到平衡
D．不一定
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来源：2012-2013学年广东省广州市海珠区中大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列关于自发过程的叙述中，正确的是（ ）
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
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来源：2012-2013学年广东省广州市海珠区中大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．通常在FeSO4溶液中放入少许铁粉，防止其被氧化
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
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来源：2012-2013学年广东省广州市海珠区中大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀溶液中，H
+（aq）+OH
-（aq）═H
2O（l）△H=-57.3 kJ?mol
-1，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N
2和1.5 mol H
2置于密闭容器中充分反应生成NH
3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）△H=-38.6 kJ?mol
-1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg
2++2OH
-═Mg（OH）
2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al
2O
3+2OH
-═2AlO
2-+H
2O
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来源：2012-2013学年广东省广州市海珠区中大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质．已知：
①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3=-0.33 kJ?mol-1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．单斜硫比正交硫稳定
D．1mol S（单斜，s）和1mol O2（g）的总能量低于1mol SO2（g）的能量
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来源：2012-2013学年广东省广州市海珠区中大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
某温度下，H
2（g）+CO
2（g）?H
2O（g）+CO（g） 的平衡常数K=
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H
2（g）和CO
2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．平衡时，乙中CO
2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H
2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO
2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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来源：2012-2013学年广东省广州市海珠区中大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是 ．
（2）H2的燃烧热为 ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；则a= ；该反应的熵△S 0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7= ．
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