科目： 来源：2012-2013学年云南省玉溪一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：选择题

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用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）≒2C（g） （△H＞0）的正确图象（ ）
A．
B．
C．
D．

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由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）

A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L
C．该装置中b极的电极反应式是：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

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膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）

A．芥子醇的分子式是C₁₁H₁₄O₄，属于芳香烃
B．芥子醇与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
C．芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应
D．1mol芥子醇能与含2mol NaOH的水溶液完全反应

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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O₂ ②AlCl₃、NaOH ③Fe、HNO₃ ④S、O₂（ ）

A．①②③
B．①②
C．③④
D．①②③④

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将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g?mL^-1，该溶液的溶质质量分数为（ ）
A．%
B．%
C．%
D．%

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某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（ ）
A．盐A一定是FeBr₃
B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe³⁺
D．D溶液中有Fe（SCN）₃

科目： 来源：2012-2013学年云南省玉溪一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
（1）A的化学式______D的电子式______．
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H______高温高压4NO+6H₂O

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Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=______kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1：3，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因______；
（2）常温下，比较0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系______；
Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为______；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为______（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．