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    科目： 来源：2009-2010学年山东省临沂市五县联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    ①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4  
    ②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4
    ④由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I-、Cl-．
    A．①②
    B．③⑥
    C．②④
    D．⑤⑥

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省临沂市五县联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）
    ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
    ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
    ③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
    ④W的原子序数比Z大9．

    A．只有③
    B．①②
    C．①②③
    D．①②③④

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省临沂市五县联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱．下列有关资讯错误的是（ ）
    A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
    C．2008年9月25日发射成功的“神舟七号”载人飞船使用了大量的复合材料
    D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省临沂市五县联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
    ①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
    下列说法正确的是（ ）
    A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
    B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
    C．三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②
    D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省临沂市五县联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2（标况），加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
    A．4mol?L-1
    B．3mol?L-1
    C．2mol?L-1
    D．1mol?L-1

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省临沂市五县联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计右图装置进行实验．
    （1）如何检验该装置的气密性______．
    （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与ag合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量（mA1）范围为______．
    （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积______ （填“＞”“＜”“=”）VmL．
    （5）若a=38mg，V=44.8mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程）______   （填“符合”或“不符合”）．

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省临沂市五县联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、______；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是______（填化学式）．
    （2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为______．此反应中体现了盐酸的______性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

    （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl2的物质的量不少于______mol．

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省临沂市五县联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+    +H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+   
    ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
    请根据以上反应回答问题：
    （1）反应①中空格上应填物质的化学式为    ，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：    ．
    （2）完成反应②：    ．
    （3）反应③中的氧化剂为    ，被氧化的元素为    ．
    （4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）    ．

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省临沂市五县联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式______．
    （2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=______．
    （3）升高温度，该反应的反应速率将______；K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是______
    a．v（SO3）=2v（O2）          b．容器内压强保持不变       c．v逆（SO2）=2v正（O2）         d．容器内密度保持不变
    （5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为______
    A． a      B． b      C． c       D． d．

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省临沂市五县联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物．它们之间有如下转化关系：
    （1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质．X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：
    ①含有丙元素的化合物是______（填X、Y、Z）
    ②X与甲反应的化学方程式______ 2MgO+C

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