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    科目： 来源：2012-2013学年广东省深圳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
    A．（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）：c（S042一）=2：1
    B．pH=12的KOH溶液与pH=12 Ba（OH）2的溶液中，c（KOH）：cBa（OH）2）=2：1
    C．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01 mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b
    D．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省深圳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为HmXOn（m＞1）．下列有关说法中一定正确的是（ ）
    A．500 mL 2 mol?L-1的HmXOn溶液中溶质的质量是（m+a+16n） g
    B．HmXOn 水溶液中n（H+）：n（XOnm-）=m：1
    C．1 L 0.1 mol?L-1的HmXOn溶液正好中和0.1 mol的KOH
    D．若0.1 mol?L-1的HmXOn溶液的pH=1，则0.1 mol?L-1KmXOn溶液的pH＞7

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省深圳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
    K2CO3______，溶液呈______性；Na2SO4______，溶液呈______性；CuCl2______，溶液呈______性．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）2、⑦NH4Cl，pH值由大到小的顺序为______（填序号）

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省深圳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=______；升高温度，其平衡常数值______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）上述反应的熵变△S______0（选填“＞、＜或=”）．
    （3）在一定温度下上述反应达到平衡的标志是______（填序号）
    A．单位时间生成2摩尔Si3N4的同时生成1摩尔的N2
    B．容器内c（N2）：c（CO）=1：3
    C．容器内的气体中，CO的百分含量保持不变
    D．单位时间消耗1摩尔SiO2的同时生成2摩尔的C
    （4）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图：

    若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______（写一种）；图中t6时引起变化的条件是______；图中表示平衡混合气体中CO的含量最高的一段时间是______．

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省深圳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）该实验缺少的仪器是______．
    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
     实验编号温度（K）盐酸浓度醋酸浓度实验目的
    ①2980.20a．实验①和②是探究______对镁与盐酸反应速率的影响；

    b．实验①和③是探究______对镁与盐酸反应速率的影响；

    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ②3080.20
    ③2980.40
    ④____________
    （3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸______醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是______（选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是______．
     
    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
    （5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0．l0mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省深圳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    步骤Ⅰ准确称取w g食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解．
    步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全．（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O）
    步骤Ⅲ充分反应后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅳ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅳ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．（填序号）
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是______．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积（mL）标准溶液的体积
    滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
    125.001.0216.02
    225.002.0011.98
    325.000.2010.22
    根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．

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    科目： 来源：2009-2010学年福建省福州市鼓楼区闽江学院附中高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
    ①电子总数 ②原子总数  ③分子总数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量．
    A．①②⑤
    B．①②③⑤
    C．②⑤⑥
    D．①④⑤⑥

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    科目： 来源：2009-2010学年福建省福州市鼓楼区闽江学院附中高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．凡有能量变化的过程都是化学变化
    B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
    C．放热反应可能需要加热才能进行
    D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

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    科目： 来源：2009-2010学年福建省福州市鼓楼区闽江学院附中高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（ ）
    A．它是副族元素
    B．它是第六周期元素
    C．它的原子核内有63个质子
    D．它的一种同位素的核内有89个中子

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    科目： 来源：2009-2010学年福建省福州市鼓楼区闽江学院附中高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨，和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气．光合作用的过程一般可用下式表示：
    CO2+H2O+微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2
    下列说法不正确的是（ ）
    A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物
    B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
    C．叶绿素是光合作用的催化剂
    D．增加植被，保护环境是人类生存的需要

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