25℃时.某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为10-20mol2?L-2.下列叙述正确的是( )A．该溶液的pH一定是10B．该溶液可能pH=4C．该溶液中加入Al一定产生H2D．不会有——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2009-2010学年山东省聊城三中高三（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：选择题

25℃时，某溶液中由水电离产生的[H⁺]和[OH^-]的乘积为10^-20mol²?L^-2，下列叙述正确的是（）
A．该溶液的pH一定是10
B．该溶液可能pH=4
C．该溶液中加入Al一定产生H₂
D．不会有这样的溶液

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科目： 来源：2009-2010学年山东省聊城三中高三（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：选择题

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是（）
A．V₁＞V₂
B．V₁＜V₂
C．V₁=V₂
D．V₁≤V₂

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科目： 来源：2009-2010学年山东省聊城三中高三（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：选择题

下列实际应用与盐的水解知识无关的是（）
A．焊接时用NH₄Cl溶液除锈
B．使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe（OH）₃胶体
D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液

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科目： 来源：2009-2010学年山东省聊城三中高三（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：选择题

物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（）
A．[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]=0.05mol?L^-1
B．[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]=0.2mol?L^-1
C．[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
D．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

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科目： 来源：2009-2010学年山东省聊城三中高三（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：选择题

按图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）①H₂和NaHCO₃②CO和Na₂CO₃③CO和CuO ④H₂和Fe₂O₃．

A．①④
B．①③
C．②③
D．③④

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科目： 来源：2009-2010学年山东省聊城三中高三（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：选择题

某烃的结构简式为：

，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）
A．4、3、5
B．4、3、6
C．2、5、4
D．4、6、4

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科目： 来源：2009-2010学年山东省聊城三中高三（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：解答题

标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从______色变成______色．
（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第______种．
①2.500mol/L ②0.25mol/L ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入碳酸钠溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用题中所给数据列出计算式即可）．c（HCl）=______．
（4）若盛装Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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科目： 来源：2009-2010学年山东省聊城三中高三（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：解答题

在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min-4min内生成O₂的平均速率v（O₂）=______mol/
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
K=______
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）小题比较______（填“大于”、“小于”或“等于”）

	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______（填序号）
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均分子量不再改变
④V_正（SO₃）=2V_逆（O₂）
⑤n（SO₃）：n（O₂）：n（SO₂）=2：1：2．

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科目： 来源：2009-2010学年山东省聊城三中高三（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：解答题

甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种组成（离子不重复出现）．其中甲、丁、戊三种溶液使紫色石蕊试液变红，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀．根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式．
（1）甲______ 乙______ 丙______丁______ 戊______
（2）写出甲、乙反应的离子方程式______．
（3）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是______．

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科目： 来源：2009-2010学年山东省聊城三中高三（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：解答题

（1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl₂漂白，乙同学则认为是被SO₂漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的______．
（2）25℃时，0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH^-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH₃COOK B、固体CH₃COONH₄
C、气体NH₃ D、固体NaHCO₃
②若甲同学的解释正确，溶液的pH应______；若乙同学解释正确，溶液pH的值应______填（“增大”、“减小”或“不变”）

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