练习册

  • 练习册
  • 试题
    相关习题
     0  66258  66266  66272  66276  66282  66284  66288  66294  66296  66302  66308  66312  66314  66318  66324  66326  66332  66336  66338  66342  66344  66348  66350  66352  66353  66354  66356  66357  66358  66360  66362  66366  66368  66372  66374  66378  66384  66386  66392  66396  66398  66402  66408  66414  66416  66422  66426  66428  66434  66438  66444  66452  203614 

    科目： 来源：2011-2012学年海南省海口市琼山区海政学校高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各离子组中，因相互促进而强烈水解不能大量共存的离子组是（ ）
    A．H2PO4-、Na+、Cl-、OH-
    B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
    C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D．S2-、Na+、Cl-、Al3+

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2011-2012学年海南省海口市琼山区海政学校高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图a、b、C．d均为石墨电极，通电进行电解．
    下列说法正确的是（ ）

    A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红
    C．向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复
    D．当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2011-2012学年海南省海口市琼山区海政学校高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）

    A．负极电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
    B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    C．此过程中铜并不被腐蚀
    D．此过程中电子从Fe移向Cu

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2011-2012学年海南省海口市琼山区海政学校高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    温度不变时，向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
    A．BaSO4的溶解度不变，Ksp不变
    B．BaSO4的溶解度减小，Ksp增大
    C．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大
    D．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2011-2012学年海南省海口市琼山区海政学校高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2011-2012学年海南省海口市琼山区海政学校高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    FeFe→Cu+0.78
    ZnZn→Cu+1.10
    ACu→A-0.15
    BB→Cu+0.3
    根据以上实验记录，完成以下填空：
    （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越______（填“大”、“小”）．
    Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是______．
    （2）Cu与A组成的原电池，______为负极，此电极反应式为（失去电子数用ne-表示______．
    （3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，______先被腐蚀．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2011-2012学年海南省海口市琼山区海政学校高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．在CaCO3沉淀中加入HCl溶液，有______现象，其离子反应式是______．沉淀溶解的原因是______．
    Ⅱ．在25℃，101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为______，
    表示H2燃烧热的热化学方程式为______．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2011-2012学年海南省海口市琼山区海政学校高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，请用序号回答下列问题
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是______．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是______．
    （3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为______．
    （4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为______．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2011-2012学年海南省海口市琼山区海政学校高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
    （1）降低温度，SO2的转化率______，化学反应速度______．
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）反应处于平衡状态的时间是______．该反应的平衡常数表达式为：______
    （3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）．
    10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）．
    a．加了催化剂                 b．缩小容器体积
    c．降低温度                   d．增加SO3的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2011-2012学年海南省海口市琼山区海政学校高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的______极相连．阴极上的电极反应式为______
    电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：______
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
    序号反应平衡常数
    ①Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O＜＜1
    ②Au3++4Cl-?AuCl4-＞＞1
    Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：______
    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为______mol?L-1，
    Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为______mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案