现有一包固体粉末.其中可能含有CaCO3.Na2CO3.Na2SO4.NaCl.CuSO4．进行如下实验:①溶于水得无色澄清溶液,②取少量所得溶液.加入BaCl2溶液生成白色沉淀.再加盐酸时沉淀消失．——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年广东省佛山一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是______，一定存在的物质是______；
（2）写出发生反应的离子方程式______，______；
（3）对于可能存在的物质的检验方法是（写出操作步骤、现象和结论）．______．

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科目： 来源：2011-2012学年广东省佛山一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）：
（1）所加试剂的化学式：A______、B______、C______；
（2）写出生成沉淀1的离子方程式______；生成沉淀3的离子方程式______．

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科目： 来源：2011-2012学年广东省佛山一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为______，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml）
（2）第③步实验的操作是______；______
（3）第⑤步实验的操作是______；
（4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______；
D．定容时俯视溶液的凹液面______．

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科目： 来源：2012-2013学年北京市某重点中学高一（上）期末化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题