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    科目： 来源：2012-2013学年重庆市万州区龙驹中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）
    ①改变气体物质的浓度  ②改变气体的温度  ③加入催化剂   ④改变气体的压强．
    A．只有①②
    B．只有③④
    C．只有②③
    D．①②③④

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆市万州区龙驹中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对平衡体系CO2（g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ?mol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）
    A．升温增压
    B．降温减压
    C．升温减压
    D．降温增压

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆市万州区龙驹中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
    A．NaNO2有毒
    B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
    C．HNO2不跟NaCl反应
    D．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆市万州区龙驹中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A．△H＜0  m+n＞c+d
    B．△H＜0  m+n＜c+d
    C．△H＞0  m+n＞c+d
    D．△H＞0  m+n＜c+d

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆市万州区龙驹中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
    B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    D．能自发进行的反应一定能迅速发生

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆市万州区龙驹中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．温度为T1时，平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74．下列说法不正确的是（ ）
    A．该反应为放热反应
    B．由T1到T2是降温过程
    C．T1时，增大c（H2），K（T1）不变
    D．T2时，I2（g）的转化率比T1时小

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆市万州区龙驹中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    下列物质中：（用序号填空）
    ①氯化镁  ②氢氧化钠溶液  ③熔融硝酸钾  ④醋酸  ⑤钠  ⑥氨气  ⑦乙醇  ⑧氯化银  ⑨氢氧化铝  ⑩二氧化碳
    （1）属于电解质的是：______；
    （2）属于非电解质的是：______；
    （3）属于强电解质的是：______；
    （4）属于弱电解质的是：______．

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆市万州区龙驹中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    ①已知：
    （1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
    （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol
    则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式______．
    ②在25℃、101kPa下，1 6g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
    ③已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为______．

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆市万州区龙驹中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于______；        
    （2）A的转化率为______；
    （3）生成D的反应速率为______；
    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填增大、减小或不变）；
    （5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=______．

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆市万州区龙驹中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    ①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
    ②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．

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