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科目：
来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍．B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体．下列说法中正确的是（ ）
A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族
B．AD2中可能既有离子键又有共价键
C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B
D．BCD分子一定是直线型非极性分子
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科目：
来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q 2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
A．Q 1＜Q 2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．1 mol HBr（g）具有的能量高于1 mol HBr（l）具有的能量
D．生成1 mol HCl气体时放出Q 1热量
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科目：
来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
下列离子方程式表示正确的是（ ）
A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目：
来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ）
| 操作 | 可能的实验现象 | 解释 |
| A | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
| B | 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中 | 有白色沉淀生成 | SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3 |
| C | 同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 | 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 | 碳酸钠发生了水解 |
| D | 向淀粉KI溶液中通入Cl2 | 溶液变蓝 | Cl2与淀粉发生显色反应 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
下列实验操作能够达到实验目的是（ ）
A．实验室采用图①所示装置收集SO
2B．可用图②所示装置比较KMnO
4、Cl
2、S的氧化性强弱
C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴
D．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液
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来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）
A．①②
B．①③
C．①④
D．②③
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来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
CuSO
4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H
2SO
4与HNO
3物质的量之比最好为3：2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO
4在1100℃所得混合气体X中O
2可能为0.75mol
D．Y可能是葡萄糖
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来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
在T℃时，将a g NH
3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm
-3，溶质的质量分数为w，其中含NH
4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为w=
×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C．溶液中c（OH
-）=
mol?L
-1D．溶质的物质的量浓度c=
mol?L
-1
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科目：
来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：选择题
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）
A．反应过程中不可能产生H2
B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少
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来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）
题型：解答题
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______，每生成1mo1Na2FeO4转移______mo1电子
②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用______．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______．
②每生成1molFeO42-转移______mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mo1．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题______．
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×100%
mol?L-1
mol?L-1