(1)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和腐蚀．(2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀．①若铁锅内残液呈弱酸性.则腐蚀主要属于 (填“吸氧或“析氢 .下同)腐蚀,若残液中主要含有NaCl.腐蚀应主要——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年甘肃省武威五中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和    腐蚀．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀．
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于    （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于    腐蚀．
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为    ．铁锈中铁的化合价为    ．
（3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为    极，电极反应式为    ，铜为    极，电极反应式为    ．

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科目： 来源：2011-2012学年甘肃省武威五中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为    ．
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为    ．
（3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，则1mol C与CO₂反应生成CO    （填“吸收”或“放出”）热量    kJ．

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科目： 来源：2011-2012学年甘肃省武威五中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为    （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是    （填字母）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO₂的转化率为    ．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为    ℃．

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科目： 来源：2011-2012学年甘肃省武威五中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的______发生突变．
（3）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果______（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

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科目： 来源：2011-2012学年甘肃省武威五中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的______极，B是该装置______极．
（2）写出电解时反应的总离子方程式______ 2Cu+4H⁺+O₂↑