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    科目： 来源：2009-2010学年福建省莆田一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n（H+）为amol，则溶液中所含n（NO3-）为（ ）
    A．amol
    B．（0.1+a）mol
    C．（0.05+a）mol
    D．（0.2+a）mol

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    科目： 来源：2009-2010学年福建省莆田一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题：
    （1）NO对环境的危害在于      （填编号）．
    A．破坏臭氧层     B．高温下能使一些金属被氧化     C．造成酸雨
    （2）下列关于NO的说法不正确的是   
    A．NO为无色气体
    B．实验室制备NO时不能用排空气法收集
    C．NO是汽车尾气的有害成分之一
    D．NO分子所含电子总数为偶数
    （3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2-）离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式    ．

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    科目： 来源：2009-2010学年福建省莆田一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为   
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为   
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为    ．

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    科目： 来源：2009-2010学年福建省莆田一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

    （1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是    （写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为    ．
    （2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为    ，试比较②和③原子半径的大小②    ③（填“＞”或“＜”）
    （3）画出元素④的原子结构示意图    ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）    ．
    （4）写出元素⑤在周期表中的位置    ，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为    ．
    （5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍．
    ①甲、乙元素分别为    、    写元素名称）
    ②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式   
    （6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共    （填“吸收”或“放出”）能量     kJ．

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    科目： 来源：2009-2010学年福建省莆田一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色．
    针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：
    一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的．你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．
    另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果．请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是______
    请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：______．

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    科目： 来源：2009-2010学年福建省莆田一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下
        时间（min）   1   2  3   4   5
        氢气体积（mL）  30120 280  350370
    1反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为______．原因是______
    ②反应速率最小的时间段为______，原因是______
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就分别采取下列措施以减慢反应速率
    A．事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
    B．将锌粒换成等质量的锌粉
    C．事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是______．

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    科目： 来源：2009-2010学年福建省莆田一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为______，金属M的相对原子质量为______．

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    科目： 来源：2009-2010学年福建省莆田一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸．以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3．
    （1）写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式______
    （2）生产过程中需加水吸收，如果与加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
    （3）如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨（脱去的水可循环使用，制得较低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，请问m1与m2的质量之比为多少？（要有简单的计算过程）

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    科目： 来源：2009-2010学年河南省郑州市金水区实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是（ ）
    A．工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题
    B．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
    C．平衡常数随浓度的改变而改变
    D．平衡常数表达式与化学方程式的书写有关

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    科目： 来源：2009-2010学年河南省郑州市金水区实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于催化剂说法不正确的是（ ）
    A．加入催化剂可以加快化学反应速率，原因是降低了反应的活化能
    B．催化剂不影响平衡移动，但可以缩短建立平衡的时间
    C．催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变
    D．催化剂在反应历程中不参与反应

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