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    科目： 来源：2012-2013学年湖南师大附中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，则下列说法正确的是（ ）
    A．2CuFeS2中的S为-2价
    B．CuFeS2仅是还原剂
    C．横线上的物质应是CuS
    D．若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移

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    科目： 来源：2012-2013学年湖南师大附中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X的成分可能是（ ）
    A．0.3mo1NO2和0.3mo1NO
    B．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
    C．0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4
    D．0.6mo1NO

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    科目： 来源：2012-2013学年湖南师大附中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______，每生成1mo1Na2FeO4转移______mo1电子
    ②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用______．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______．
    ②每生成1molFeO42-转移______mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mo1．
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题______．

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    科目： 来源：2012-2013学年湖南师大附中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
    （1）B的化学式______；工业上冶炼金属A的方法称为______．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为______，反应的化学方程式为：______．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式______．
    （4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为______溶液（填出相应物质的化学式）．

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    科目： 来源：2012-2013学年湖南师大附中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：
    （1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为______
    和Cu2O；通过该实验可知，主温时______更稳定（用A或B的化学式表示）
    （2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为______．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要______（填“有”或“没有”），原因是______．
    （3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为______．

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    科目： 来源：2012-2013学年湖南师大附中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
    ______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO．
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式．
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为______NA，此时混合气体的平均相对分子质量是______．
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C______N2（填“＞”“＜”“=”）．
    （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是______．
    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
    D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．

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    科目： 来源：2012-2013学年湖南师大附中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

    郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．
    请回答：
    （1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式______ CuSO4+2H2O+SO2↑

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    科目： 来源：2012-2013学年湖南师大附中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1-、C1O-、三种含氯元素的离子，其中C1O-、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为______．
    （2）t2时=______，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为______．
    （3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是______mo1．
    （4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和的比也不同．
    ①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=______2．（填“＞”“＜”“=”）
    ②若=a，则n（C1-）=______mo1（用含a的代数式表示）．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省扬州市宝应县安宜高级中学高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
    ①NaHCO3    ②Al2O3   ③Al（OH）3   ④Al     ⑤Na2CO3．
    A．③④
    B．①②③④
    C．①③④
    D．全部

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省扬州市宝应县安宜高级中学高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A．标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NA
    B．1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NA
    C．任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为NA
    D．60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA

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