X是一种天然有机物，其结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是重要有机合成原料．下列关于物质X的说法正确的是（ ）

A．X分子式C₆H₇O₇，且分子内所有原子均可能在同一平面上
B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成
C．¹H核磁共振谱可证明X分子有4种化学环境不同的氢原子
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO₃、Na₂CO₃反应得到的气体相同

一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH⁺+A^-，如图将1.0mol HA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

W	X
Y	Z

A．Y的化学活泼性一定比W强
B．Y元素的原子半径可能比X元素的小
C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在Ca（ClO）₂溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
B．碳铵溶液中加入过量的NaOH溶液并共热：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
C．向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓
D．溶液中通入CO₂：2+CO₂+H₂O→2+CO₃^2-

2009年12月7日长安汽车宣布，首款纯电动汽车试生产正式下线．电动汽车电池有LiFePO₄电池和高铁电池，已知LiFePO₄电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，导电固体为电解质．高铁酸钾-锌电池反应：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列有关电动汽车电池说法正确的是（ ）
A．高铁电池放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
B．高铁电池放电时电池内部FeO₄^2-向正极移动
C．LiFePO₄电池充电过程中，电池正极材料的质量保持不变
D．LiFePO₄电池放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-→LiFePO₄

四支试管分别充满O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满Cl₂的试管是（ ）
A．
B．
C．
D．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或 结构 信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰	原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

（1）B元素在周期表中的位置是______，写出A原子的电子式______．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明这一结论的一个实验事实______．

如图是利用石油为原料合成增塑剂G的基本流程：

请完成下列各题：
（1）反应②属于______反应，反应⑧条件是______．
（2）反应④⑧目的是：______．
（3）写出反应⑦的化学方程式：______

I．常温下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是______，c（H₂A）最大的是______，c（A^2-）最大的是______．

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）______．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为______ CaCl₂+2NH₃↑+H₂O