柠檬酸亚铁（FeC₆H₆O₇）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是______ （填字母），原因是______．
a．将FeSO₄溶液与Na2CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是______．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是______．
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄?7H₂O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，______，得到FeSO₄溶液，______，得到FeSO₄?7H₂O 晶体．

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
则△H₃=     kJ?mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是    ．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在    ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为    ．
②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是    （用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．

①酸性气体是    （填化学式）．
②X的结构简式为    ．

A．[物质结构与性质]
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为    ．
②该化合物的化学式为    ．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是    ．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是    ．
（4）Y 与Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为     （用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：    ．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为    ．

B．[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度（20℃）/g?cm-3	溶解性
甲醇	64.7	/	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	/	0.7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	/	33～36	/	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的    ．
②萃取用到的分液漏斗使用前需    并洗净，分液时有机层在分液漏斗的     填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是    ；用饱和食盐水洗涤的目的是    ．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是    （填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先    ，再    ．

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材
B．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致

下列叙述错误的是（ ）
A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分
C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O_1l，二者互为同分异构体
D．C₂H₄和C₃H₆一定互为同系物

下列说法正确的是（ ）
A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素：，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体
B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe²⁺、、Cl^-、Na⁺能够大量共存

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1g水中约含有6.02×10¹³个OH^-
B．在O₂参与的反应中，1mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A
C．1.8g重水（D₂O）中含N_A个质子和N_A个中子
D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（ ）

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO2	用10mol?L-1盐酸配制 100mL 0.1mol?L-1盐酸	用NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去C2H4中少量SO2
实验仪器 或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

A．A
B．B
C．C
D．D

关于电解质溶液下列说法中不正确的是（ ）
A．向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu（OH）₂沉淀，则K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Cu（OH）₂]
B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
C．由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：[]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
D．某温度下纯水中c（OH^-）=2×10^-7mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1