练习册

  • 练习册
  • 试题
    相关习题
     0  66721  66729  66735  66739  66745  66747  66751  66757  66759  66765  66771  66775  66777  66781  66787  66789  66795  66799  66801  66805  66807  66811  66813  66815  66816  66817  66819  66820  66821  66823  66825  66829  66831  66835  66837  66841  66847  66849  66855  66859  66861  66865  66871  66877  66879  66885  66889  66891  66897  66901  66907  66915  203614 

    科目： 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2：1
    B．常温下，pH=7的（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比为2：1
    C．相同温度下，1mol?L-1氨水与0.5 mol?L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
    D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba（OH）2溶液和氨水c（OH-）之比是2：1

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）

    A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）=10-3mol?L-1
    B．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．b、d点表示的溶液中均等于K

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表的短周期元素（除零族外）中，X元素与Y、Z、W元素紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数．下列说法正确的是（ ）
    A．原子半径由大到小的顺序为：Z＞X＞Y
    B．X的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
    C．X单质的化学性质比Z单质活泼
    D．元素Y和W形成的两种常见化合物均为大气污染物

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）

    A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）
    B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
    C．T℃时，该反应的平衡常数为33.3
    D．该反应的正反应是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HClKH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：

    （1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂______
    （2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有______．
    （3）实验中判断碘反应完全的实验现象是______．
    （4）“调pH至10”的目的是______．
    （5）加入CaCl2时反应的化学议程式为______．
    （6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是______．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
    实验步骤：
    向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．
    数据记录：
    乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
    组别C（NaOH）/mol?L-1时间/min
    12345678
    10.510.09.08.07.57.06.56.56.56.5
    21.010.08.57.06.05.04.54.54.54.5
    32.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5
    回答下列问题：
    （1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有______、______．
    （2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
    ①NaOH溶液浓度越大，水解速率越______②______．
    （3）结论②的理论解释是______．
    （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是______．
    （5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是______．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应．发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成．
    （1）将褐色硬块处理成粉末状．研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是______，证明不含单质铝的现象是______．
    （2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水．
    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
    实验操作预期现象和结论
    步骤1：______
    步骤2：______
    步骤3：______
    步骤4：______

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

    回答下列问题：
    （1）Ti原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅣB族．Ti原子序数为______．
    （2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式______．
    （3）流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为______．
    （4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有______杂质．
    （5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+CTiCl4+______，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为______．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=______mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=______mol/L．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．
    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol/L．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为______
    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理______．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
    （1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是______．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是______
    （2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择______、______、______．

    （3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr2O72-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
    ①两个电极上发生的反应分别为：阳极______，阴极______．
    ②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）______．
    （4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反应后转化为Cr3+）．该水样的COD为______mg?L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案