如图所示的实验流程图中，X为第3周期中两种元素形成的单质的氧化物的混合物．反应②④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出．


请回答下列问题：
（1）写出A、B和E的化学式：A______，B______，E______．
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：______．
（3）写出①③④反应的化学方程式（若是离子反应的写离子方程式）：
①______；③______；④______ Na₂SiO₃+CO₂↑

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
______、______（写其中2个）
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______
（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个一OH和n₃个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃=______．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是______
（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式______
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______．

（1）组成符合C_nH_2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链．它完全燃烧时消耗O₂的体积是相同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析作答：
①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br₂加成后只能得到单一产物，请写出该反应的化学方程式：______（有机物用结构简式表示）．
②若该烃只能与等物质的量的Br₂发生加成反应，则其结构简式为______（任填一种）．
（2）某有机物A由于其特殊的结构，一直受到理论化学家的注意，但由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对它的研究，直到l993年才找到可以大量制备的方法，才得以应用．已知A是非极性分子，化学式是C₆H₈，且分子中只有一种氢原子．
①A的结构简式为______；A分子中在同一平面上的碳原子数为______．
②A的二氯取代产物的同分异构体有______种（不考虑顺反异构）．

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373～1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂ ①
鼓风炉中：2C+O₂=2CO ②
ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）③
假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度（mol/L）如下表

反应进行时间/min	CO	Zn	CO2
	0.11
2	0.1	0.01	0.01
30	c1	C2	C2
35	c1	C2	C2

（l）若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值______填“增大’、“减小”或“不变”）；
（2）已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c₁=______（写出计算过程） 
（3）通过改变反应条件，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O₂的体积比不超过______．
（4）若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K=______，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O₂的体积比大于______．

聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
（1）①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______． 
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为______．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．

实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图所示．

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）₃：2.7一3.7
Fe（OH）₂：7.6一9.6
Zn（OH）₂：5.7一8.0 
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用______，其理由是______
②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，应选用______，其理由是______ 
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是______．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是______．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性质
⑤称取28.7g ZnSO₄?7H₂O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：

温度（℃）	60	240	930	1000
残留固体质量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

试写出ZnSO₄?7H₂O加热到1000℃时的反应方程式______ ZnO+SO₃+7H₂O

某元素的一个原子形成的离子可表示为X^n-，下列说法正确的是（ ）
A．X^n-含有的中子数为a+b
B．X^n-含有的电子数为a-n
C．X原子的质量数为a+b+n
D．X原子的质量约为b/6.02×10²³

下列实验方法正确的是（ ）
①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇 ②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 ③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物 ④用碘水检验淀粉水解是否完全 ⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液．
A．①④
B．③④
C．②③
D．①⑤

下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃，均可用于有机高分子材料
B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料
C．溴在酒精中溶解度较大，因此可以用酒精萃取溴水中的溴
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体

下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是（ ）
A．向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水
B．向Na₂SiO₃溶液中加入足量盐酸
C．向CaCl₂和CH₃COOH的混合溶液中加入少量Na₂CO₃粉末
D．向溶有SO₂的BaCl₂溶液中加入足量NaOH溶液