科目： 来源：2013年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）

A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，石墨电极反应：40H^--4e^-═2H₂O+O₂↑

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下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
B．浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄
C．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（）与c（）之比为1：2
D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

科目： 来源：2013年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

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工业上常利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）来吸收含SO₂的废气，最终制得硫酸锰晶体，其主要流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

（1）软锰矿浆中通入含SO₂废气后，发生主要反应的化学方程式为______．
（2）浸出液中加入MnO₂粉末的目的是______；反应的离子方程式是______．
（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是______；pH应调节的范围是______．
（4）滤渣的主要成分是______（用化学式表示）．

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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处对H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为______．
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为______．
实验二：铁矿石中含铁量的测定
（3）步骤④中煮沸的目的是______．
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是______．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
（6）铁矿石中铁的质量分数为______．实验结论：推算铁的氧化物的组成
（7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为______．